【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. a點(diǎn)時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成。A. a點(diǎn)時溶液中存在氯化鈉,碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-),故A錯誤;B. 0~a段溶液中先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),溶液中氫氧化鈉逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,水的電離程度又逐漸減小,因此水電離出的OH-濃度先增大后減小,故B正確;C、根據(jù)碳元素守恒,混合物中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,所以兩步反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分別消耗的鹽酸的量是0.01mol,0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L,所以a=0.3,故C錯誤; D、ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D錯誤;故選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬晶體的堆積密度大,原子配位數(shù)高,能充分利用空間的原因是( )
A. 金屬原子的價電子數(shù)少
B. 金屬晶體中有自由電子
C. 金屬原子的原子半徑大
D. 金屬鍵沒有飽和性和方向性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中,生成氣體的體積在相同條件下
A. 鈉最多 B. 一樣多 C. 鐵最多 D. 鋁最多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是( )
A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/span>
B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):M-ne-=Mn+
D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體,可以通過下列反應(yīng)合成
CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯誤的是( )
A. 該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
C. CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。達(dá)到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
X | Y | |
A | 再加入A | B的百分含量 |
B | 再加入C | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 增大壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 升高高溫度 | 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是
①溫度、容積不變時,通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變,充入氮?dú)?/span> ④充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《化學(xué)與生活》模塊試題
(1)我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元,酸雨是指pH小于________的雨水,這主要是由人為排放的_______和________(填元素名稱)的氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。為治理酸雨的影響,可將CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中,若用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì),請完成如下離子反應(yīng):CaCO3+2H+==_____________________________。
主食 | 米飯 |
副食 | 紅燒魚 |
飲品 | 豆?jié){ |
配菜 | ? |
(2)“民以食為天”,人類生命活動所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)主要來自食物。上表制定的食譜中,主食含有的基本營養(yǎng)物質(zhì)主要是__________,副食含有的基本營養(yǎng)物質(zhì)主要是_____________;豆?jié){所屬的分散系為__________________?紤]營養(yǎng)成分的均衡搭配,應(yīng)補(bǔ)充的配菜是__________________。
(3)水是一種寶貴的自然資源。
①生活污水中,經(jīng)常包括含__________、___________(填元素符號)的化合物,會造成水體植物營養(yǎng)物質(zhì)污染。水中的氨在微生物的作用下,可被氧化成HNO2,進(jìn)而氧化成HNO3,寫出這一過程的化學(xué)方程式____________________________。
②氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放的污水,經(jīng)檢測,污水中含有0.012 mol/L的游離溴,可用Na2SO3還原除去污水中的溴,請寫出其化學(xué)方程式:___________________________;處理5 L這種污水,至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能將溴全部除去。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com