【題目】物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列說法正確的是
A.若滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定含Cl-
B.若滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定含Ca2+
C.若滴加硫氰化鉀溶液,無明顯變化,再滴入氯水溶液變紅,則原溶液一定含Fe2+
D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液一定含CO
【答案】C
【解析】
A.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不一定時AgCl,可能是Ag2CO3等,應滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中一定含有Cl-,A選項錯誤;
B.滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可能是Ca2+、Mg2+、Ba2+等,B選項錯誤;
C.滴加硫氰化鉀溶液,無明顯變化,說明溶液中不含Fe3+,再滴入氯水溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+,被氯水氧化為Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅,C選項正確;
D.滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能是CO2、SO2,則原溶液可能含CO、SO、HCO等,D選項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波,主要用作照相業(yè)定影劑,還廣泛應用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下,溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O.Na2S2O35H2O于40-45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖甲所示。
Ⅰ.制備Na2S2O35H2O
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例放入圖乙裝置D中,然后注入150mL蒸餾水使其溶解,再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4,在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體,并按圖乙安裝好裝置。
(1)儀器D的名稱為______
(2)打開分液漏斗活塞,注入H2SO4,使反應產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,總反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。
①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式為______。
②將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______。
③制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下,其理由是______(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量
(3)操作I為趁熱過濾,其目的是______;操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時用______(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止,蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是______。
(5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,稱取1.25g的粗樣品溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,用0.0100mol/L標準I2溶液滴定,當溶液中S2O32-全部被氧化時,消耗碘溶液的體積為25.00mL.試回答:(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象:______
②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學家在合成氨(N2+3H22NH3 △H<0)反應機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了“氮轉移”催化機理,如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程中有極性鍵形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.350℃,催化效率:5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3.15晚會中曝光一種劣質凈水機的欺騙推銷手段:銷售人員用如圖所示“驗水器”檢驗居民家庭自來水,接通電源后自來水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀,而凈化后的水再用同一個“驗水器”檢驗,再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關于該實驗下列分析正確的是( )
A.凈化水導電能力理論上比自來水強
B.兩次通電可能通過開關反轉正負極
C.兩次通電的陰極反應產(chǎn)生氣體不同
D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應,H2O只作還原劑的是
A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述錯誤的是( )
A. 正極反應為:Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中,電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號)。
A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖:
①從圖中看到,反應在t2時達平衡, 在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)___________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是
A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸
B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是
A.制造毛筆時,將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性
B.徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭,故水墨字畫能較長久地保存
C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展
D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為:
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