【題目】I、在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到的玻璃儀器是燒杯和___________,在進(jìn)行分液時(shí),首先要對(duì)其進(jìn)行____________,已知苯與CCl4類似,可用作萃取碘水中的碘,其密度為0.875 g/mL,現(xiàn)用其萃取碘水中的碘,振蕩后其上層為_____________色。

II、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(l)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:①__________;②___________。

(2)B儀器的名稱是__________;C儀器的名稱是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)B中除加入少量自來(lái)水外,還需要加入少量的____________。

【答案】 分液漏斗 打開(kāi)活塞,平衡氣壓 紫紅 溫度計(jì)的位置 冷凝管冷水的進(jìn)出口 蒸餾燒瓶 冷凝管 碎瓷片或沸石

【解析】I、分液是分離互不相溶的兩種液體混合物的方法,主要用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯;分液漏斗上端有塞子(活塞),在進(jìn)行分液時(shí)為使液體順利流下,須打開(kāi)上端活塞(或使活塞凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上端的小孔),平衡氣壓;用苯萃取碘水中的碘,因?yàn)楸降拿芏刃∮谒拿芏,所以碘的苯溶液在上層,故上層為紫紅色。

II、(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤①溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度,故溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口附近;②冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用。

(2)如圖所示:B為蒸餾燒瓶,C為冷凝管。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止液體由于局部受熱不均而暴沸,應(yīng)加入少量碎瓷片或沸石。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3,關(guān)于它們的敘述正確的是( )

A. 分子數(shù)之比是1∶1 B. 原子個(gè)數(shù)比是3∶2

C. 質(zhì)量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B原子的L層軌道表達(dá)式_________;D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是______;C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。

(3)向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________,該離子的配位體為____________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計(jì)算式即可,不必計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)阿伏德羅常數(shù)NA,下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移2NA電子

D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”包裝說(shuō)明如下

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)

C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1

D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石英沙(主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中;煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是( )

A. 用水溶解后過(guò)濾分離 B. 用酒精燈加熱

C. 用稀硫酸溶解后過(guò)濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過(guò)濾分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

已知:常溫時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”的作用是__________________。(填寫(xiě)兩點(diǎn));濾渣A_____(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線,操作B為___________。

(3)酸C為_________(填化學(xué)式),“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________

(4)常溫時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵作陰陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下。

陰極放出氫氣,陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________,___________。不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時(shí),理論上有________molCr2O72-被還原。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀察到有白色固體析出,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3A1F6晶體,在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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