【題目】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C.Zn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 L氣體時,轉(zhuǎn)移2NA電子
D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA
【答案】C
【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A.1 mol N2和CO所含分子數(shù)均為NA,錯誤;B.二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2 mol CO2反應時轉(zhuǎn)移2 mol電子,標準狀況下,5.6 L (0.25 mol)CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,錯誤;C.Zn與足量的濃硫酸反應的化學方程式為:Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O,生成標況下22.4 L(1 mol)氣體時,轉(zhuǎn)移2NA電子,正確;D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA,碳酸根離子水解生成氫氧根離子,根據(jù)電荷守恒,陰離子總數(shù)大于0.1NA,錯誤。故選C。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有(不考慮空間異構(gòu))
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,將22.4 L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
B.合成氨反應達平衡時,形成NA個鍵的同時,就有6NA個N—H鍵形成
C.1 mol乙烯分子中含有5NA個共用電子對
D.16 g CH4與18 g 所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
B.金屬陽離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)
C.能與酸反應的氧化物,不一定是堿性氧化物
D.電離時能生成H+的化合物一定是酸
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【題目】I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和___________,在進行分液時,首先要對其進行____________,已知苯與CCl4類似,可用作萃取碘水中的碘,其密度為0.875 g/mL,現(xiàn)用其萃取碘水中的碘,振蕩后其上層為_____________色。
II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(l)圖中有兩處明顯的錯誤是:①__________;②___________。
(2)B儀器的名稱是__________;C儀器的名稱是_____________。
(3)實驗時B中除加入少量自來水外,還需要加入少量的____________。
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【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是( )
A. 化學能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 化學變化時斷裂化學鍵需放出能量
C. 化學反應能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律
D. 化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一
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