已知25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB、飽和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色D、將濃度均為1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
分析：A．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小；
B．根據(jù)溶度積可知c（Ag+）=
KSP(AgCl)
；
C．根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp（AgBr）時(shí)，形成沉淀；
解答：解：A．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B．飽和AgCl溶液中，c（Ag+）=
KSP(AgCl)
=
1.8×10 -10
mol/L=1.34×10-5mol/L，故B正確；
C．KSP（AgCl）＜KSP（AgI），所以將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合，c（Ag+）×c（Br-）=0.5×10-6×0.5×10-6
=0.25×10-12＜7.7×10-13，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶度積進(jìn)行計(jì)算，明確沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

已知在25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的0.1mol/L溶液的電離度如下表：

將足量的鋅粒分別放入等體積pH=1的 ①溶液 ②鹽酸 ③醋酸溶液④溶液中，放出H2的量關(guān)系正確的是

[　　]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：???????????????????? ；

（2）試劑X的化學(xué)式為??????????????? ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省（六校）高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=_____。

（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（下圖），判斷下列說(shuō)法正確的是___   __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級(jí)第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-22

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                   (寫(xiě)兩種)：

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            ；

試劑X的化學(xué)式為                     。

(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為          ；

用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

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