工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：???????????????????? ；

（2）試劑X的化學(xué)式為??????????????? ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

 

【答案】

（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

（2）CuO或合理答案

（3）10-5

（4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，并與比色卡比色

（5）降低晶體溶解度，有利于晶體析出

 

【解析】

試題分析：（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，與O2結(jié)合為SO2。（2）B溶液含Cu2+和Fe3+，為了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之間，試劑X的化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；（3）試劑Y是氨水，0.1 mol／L時(shí)pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的電離常數(shù)為K==10-5；（4）用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，并與比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶體溶解度，有利于晶體析出。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫即實(shí)驗(yàn)基本操作。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請(qǐng)簡述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO4）得鐵則化為銅．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O Cu2S
Cu2O Cu2S

（3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
三氧化二鐵
三氧化二鐵
（填名稱），鐵的氧化物常見的還有
FeO
FeO
、
Fe3O4
Fe3O4
（填化學(xué)式）．
（4）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級(jí)第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-22

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                   (寫兩種)：

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            ；

試劑X的化學(xué)式為                     。

(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為          ；

用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案