【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5mol/L。
②量取10.00mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O
請回答下列問題:
(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______,y=______。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______;
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是______。
(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。
【答案】2 6 100mL容量瓶、玻璃棒 b 0.2
【解析】
(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可確定x的值,根據(jù)19.6g中n(Fe2+)可確定(NH4)xFe(SO4)2·yH2O的物質(zhì)的量,進(jìn)而可得y的值;
(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作判斷使用的儀器,根據(jù)儀器使用要求及操作判斷正誤;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式中二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。
(1)由于在任何化合物中所有元素化合價代數(shù)和等于0,則x+2=2×2,解得x=2,19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5mol/L,n(Fe2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,則M[(NH4)xFe(SO4)2·yH2O]=19.6g÷0.05mol=392g/mol,284+18y=392,解得y=6;
(2)準(zhǔn)確配制100mLc(Fe2+)=0.5mol/L的溶液,需使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶,使用根據(jù)題目提供的儀器,還缺少100mL容量瓶、玻璃棒;
a.稱量物質(zhì)時要求左物右碼,現(xiàn)在左盤放砝碼,由于使用了游碼,導(dǎo)致稱量的質(zhì)量偏少,a錯誤;
b.為促進(jìn)鹽的溶解,要用玻璃棒不斷攪拌,b正確;
c.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流,c錯誤;
d.最后定容時要使用膠頭滴管,其位置應(yīng)該是懸空垂直滴加,d錯誤;
故合理選項(xiàng)是b;
(3)根據(jù)方程式4H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O可知:n(Fe2+)=5n(MnO4-),n(Fe2+)=0.5mol/L×0.02L=0.01mol,則n(MnO4-)=n(Fe2+)=×0.01mol=0.002mol,n(MnO4-)= c(MnO4-)×0.01L=0.002mol,所以c(MnO4-)=0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求填空
(1)分別寫出、KOH、的電子式________、________、________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C12氣體的化學(xué)方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時,除去氯氣中的少量HCl,使用_________________。
(4)氯化鈉和溴化鈉中,熔點(diǎn)較高的是________;C60分子中只含五邊形和六邊形,其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成化學(xué)鍵,與金剛石相比,熔點(diǎn)應(yīng)該是________較高;HCl與HBr相比較,________更穩(wěn)定,原因是__________________。
(5)將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合,則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。
(6)如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置,圖中a處應(yīng)通入的氣體是________,從合成塔出來的氣體c的成分是________。
(7)氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象________。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是
A. 往A點(diǎn)所示的溶液中加入少量HCl或NaOH,溶液的pH幾乎不變
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2×(10-4-10-10)mol·L-1
C. 對C點(diǎn)溶液加熱 , c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小
D. 常溫時,CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知,在剛性容器中,有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 | 平衡 常數(shù) | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3 | K3 |
①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時,測得反應(yīng)(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,則此時反應(yīng)(c)________。
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應(yīng)狀態(tài)
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO,提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,發(fā)生以下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①溫度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點(diǎn)時,此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算填空:
(1)4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是____,氫原子數(shù)之比是____。
(2)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D,現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:______,溴單質(zhì)的電子式是:______,溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較:____________填寫化學(xué)式,寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。
(2)步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。
(3)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說明:反應(yīng)有水參與且有硫酸生成:______;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:______。
(4)工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:______和______寫化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。
(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯誤的是
A. a點(diǎn)處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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