【題目】計(jì)算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是____。

【答案】24.5 1∶4 1∶1 18 g·mol－1

【解析】

（1）n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。氧原子數(shù)之比＝0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，氫原子數(shù)之比＝0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。

（2）8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g＋32g－22g＝18g，則＝＝；16 gA與70 gB反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g×＝36 g，則M(D)＝＝18 g·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構(gòu)成正八面體

B. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設(shè)熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵

D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構(gòu)成平面層狀結(jié)構(gòu)，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（ ）

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①_________，④_________。

（3）反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為______________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)__________________________________________。

（5）若A的一些同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有,滿足上述條件的除A外還有5種，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積的變化如圖所示(M>7)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，K(HCN)≈10－9.4

B. b點(diǎn)時(shí)，c(CN－)<c(HCN)

C. c點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三點(diǎn)時(shí)，水的電離程度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）酸化、還原操作時(shí)，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0時(shí)，溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

（6）根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連，其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________，該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱(chēng)為順二氯二氨合鉑(Ⅱ)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對(duì)分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量____；

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為__ g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+，則__升礦泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為________；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體____________(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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