Question

(1)A元素的負(fù)一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；

(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .

(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號）.

①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）(1) ，鉀；(2)3d¹⁰4s¹    (3)  33 ；【Ar】3d¹⁰4s²4p³

（4）π     (5) ①＞④＞③＞② 

【解析】

試題分析：（1）A元素的負(fù)一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則A和B分別是氯元素和鉀元素，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，所以C應(yīng)該是銅元素，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹。

（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運(yùn)動狀態(tài)。則根據(jù)構(gòu)造原理可知，此元素原子的核外電子排布式是【Ar】3d¹⁰4s²4p³。

（4）氮?dú)夥肿又械娜�鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則π鍵鍵能是＞247kJ/mol,所以π鍵比σ鍵穩(wěn)定。

（5）四種物質(zhì)形成的晶體都是原子晶體，原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高。由于原子半徑是C＜Si＜Ge，所以4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②。

考點(diǎn)：考查核外電子數(shù)排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、共價鍵以及晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，試題在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，更側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。