（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，B的元素名稱(chēng)為             ；

（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             

（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                                         

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（5）下列變化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負(fù)離子H－的第一電離能為            

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（A）．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
N
N
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為
CsCl
CsCl
；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周?chē)?!--BA-->
8
8
個(gè)C離子與之緊相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
（寫(xiě)出兩條即可）．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為
Fe
Fe
，其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S
2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
N
N
．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
Cl
Cl
，C的元素符號(hào)為
K
K
．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為
Fe
Fe
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．D元素在元素周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于
ds
ds
 區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（帶解析） 題型：填空題

(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱(chēng)為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱(chēng)為            ；

(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .

(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.

①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

 

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