【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A. 金剛石屬于金屬單質(zhì) B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析：A、金剛石主要成分是C，C屬于非金屬，因此金剛石屬于非金屬單質(zhì)，故說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)遵循元素守恒，因此元素種類不變，故說法正確；C、CCl4兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故說法正確；D、此反應(yīng)有單質(zhì)的參加和單質(zhì)的生成，屬于置換反應(yīng)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B.Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C.Cu CuO Cu（NO3）2
D.Cu CuSO4 Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負極：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%40%

20%~25%

5%15%

2%~3%

1%2%

1%2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結(jié)晶法。

回答下列問題：

（1）“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式）。

（2）“濾渣2”中主要含有_________(寫化學(xué)式），判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是

A.取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色

B.取上層淸液，滴加KSCN,不變紅

C.取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀

（3）氧化鎂的作用是______。有同學(xué)認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是________。

（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是_____和_____，可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋

B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-

C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為_____________。

（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （ ）

A. Fe被氧化 B. CuSO4是還原劑

C. Fe是氧化劑 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為 ， W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是 ， 工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在鍵；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有種情況．

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