【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示:

硼鎂泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%40%

20%~25%

5%15%

2%~3%

1%2%

1%2%

資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法。

回答下列問題:

(1)“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。

(2)“濾渣2”中主要含有_________(寫化學(xué)式),判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是

A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色

B.取上層淸液,滴加KSCN,不變紅

C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀

(3)氧化鎂的作用是______。有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是________。

(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是__________,可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。

【答案】 SiO2(CaSO4可寫可不寫) Fe(OH)3、Al(OH)3 AB 調(diào)節(jié)pH,除去鋁離子和鐵離子 碳酸鎂不僅可以調(diào)節(jié)pH,還可以除去鈣離子 防止硫酸鎂析出,提髙產(chǎn)品產(chǎn)量 硼酸和硫酸鎂 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。

【解析】本題主要考查對于利用工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O實驗方案的評價。

(1)SiO2不溶于酸,“濾渣1”中主要含有SiO2(CaSO4可寫可不寫)。

(2)“濾渣2”中主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3,判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是AB,AB可以說明不存在Fe3+,而C是檢驗Fe2+的方法,故不選C。

(3)氧化鎂的作用是與酸作用而調(diào)節(jié)pH,除去鋁離子和鐵離子。有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是碳酸鎂不僅可以調(diào)節(jié)pH,還可以除去鈣離子。

(4)硫酸鎂在80℃溶解度最大,溫度降低其溶解度減小,分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是防止硫酸鎂隨溫度降低而析出,提髙產(chǎn)品產(chǎn)量。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是硼酸和硫酸鎂,可以采用加壓、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法得到一水合硫酸鎂。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為l1

答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為 ;

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

該反應(yīng)的類型為 ;

3D的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

4F的分子式為

5G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式).

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【題目】下列屬于天然高分子化合物的組合是

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【題目】水是生命之源,下列關(guān)于水的敘述,錯誤的是( )

A. 結(jié)合水一般不參與代謝作用,它使各種組織器官有一定形狀、硬度

B. 冬天針葉樹體內(nèi)結(jié)合水的含量會減少

C. 種子萌發(fā)初期,自由水/結(jié)合水不斷增大,細(xì)胞代謝也隨之增強

D. 正常人的一生中,隨著年齡的增長,大部分細(xì)胞內(nèi)自由水/結(jié)合水逐漸減小

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【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時:

①壓強是開始時的_________倍;

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素,則_____

A.在t1時增大了壓強

B.在t3時加入了催化劑

C.在t4時降低了溫度

D. t2t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

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【題目】下列關(guān)于放射性氣體氡222 86Rn的說法正確的是 ( )

A. 質(zhì)量數(shù)為222 B. 中子數(shù)為86

C. 質(zhì)子數(shù)為136 D. 核電荷數(shù)為222

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【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評價為稻草變黃金。同學(xué)們對此有下列一些理解,其中錯誤的是

A. 金剛石屬于金屬單質(zhì) B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

3NA為阿伏加德羅常數(shù),C2H2g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng),有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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【題目】已知熱化學(xué)方程式

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)△H( )

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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