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氫離子 |
石灰水 |
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1 |
2 |
c( Cr2O7 2-) |
c2(H+ )c2(CrO4 2- ) |
0.25 |
(0.05 ) 2×a 2 |
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氫離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省佛山市高三5月臨考集訓(xùn)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳:
則該反應(yīng)的△H 0(選填“>” 或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 。
(3)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g),已知420℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 。
(4)下圖中圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 極(填“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí),C電極的質(zhì)量變化為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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