(2010?南京三模)一氧化碳是一種重要的化工原料.
(1)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是:FeO(s)+CO(g)
 加熱 
.
 
Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
已知1100℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263,現(xiàn)測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應(yīng)
A
A

A.向正反應(yīng)向向進行      B.處于平衡狀態(tài)      C.向逆反應(yīng)方向進行
(2)合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去.在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
50.0%
50.0%

(3)用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%,反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%,則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程).
分析:(1)反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動;計算濃度商,與平衡常數(shù)比較,可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)并判斷反應(yīng)進行的方向;
(2)利用三段式法計算;
(3)結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化率從質(zhì)量守恒的角度列式計算.
解答:解:(1)反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)應(yīng)減小,(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,
Q=
0.025
0.1
=0.25<0.263,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,
故答案為:減。籄;
(2)若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,起始時H2O和CO物質(zhì)的量相等,設(shè)H2O和CO的物質(zhì)的量都為1mol
平衡時轉(zhuǎn)化xmolCO,
              CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)
起始(mol):1       1            0        0
轉(zhuǎn)化(mol):x       x            x        x
平衡(mol):1-x      1-x          x        x
x2
(1-x)2
=1,
x=0.5,
則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
0.5
1
×100%
=50%,
故答案為:50%;
(3)n(CO)=
2.52×106g
28g/mol
=9×104mol,
設(shè)用于制備甲醇的CO物質(zhì)的量為x,用于和甲醇反應(yīng)的CO為y,
x+y=9×104mol
80%x=y
,
x=5×104mol,y=4×104mol,
n(HCOOCH3)=4×104mol×85%=3.4×104mol,
m(HCOOCH3)=3.4×104mol×60g/mol=2.04×106g=2.04t,
答:2.52tCO最多可制得甲酸甲醛2.04t.
點評:本題考查化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,本題易錯點為(3),注意從守恒的角度解答.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南京三模)現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南京三模)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡

(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除雜后溶液中c(Fe3+)=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L

(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解

(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是
減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解

(5)“分離”操作名稱是
C
C
(填字母代號)
A.蒸餾     B.分液    C.過濾
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.1020g;
b.稱取0.4530g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經(jīng)陳化、過濾、灰化,得BaSO40.4659g;
c.稱取0.4530g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0170g.則銨明礬的化學(xué)式為
NH4Al(SO42?12H2O
NH4Al(SO42?12H2O

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