鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是                            （   ）
A．NiO(OH)B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)
C

試題分析：總反應式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2，
由方程式可知，H2中H元素化合價升高，被氧化，在原電池負極發(fā)生氧化反應，則H2為原電池的負極，
負極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O。
故選C。
點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是
A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應
D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能直接提供電能的是（  ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．H2與O2的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是（   ）
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③Cu為負極，Zn為正極
④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有              。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=                  ；反應達到平衡時,Y的濃度為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為 (　　)
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法正確的是（  ）
①鋅極有氣泡產(chǎn)生              ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負極：Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A．①②④B．②③C．②D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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