科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 (　　)
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C

試題分析：CH4是燃料電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，又因?yàn)镵OH為電解質(zhì)，故生成的CO2又與KOH反應(yīng)生成K2CO3。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是燃料電池的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，熟悉原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝 置中,可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是(　  )

選項(xiàng)
M
N
P
A
鋅
銅
硫酸銅溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是(　　)
A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極B．鋅是負(fù)極，MnO2是正極
C．鋅是正極，石墨棒是負(fù)極D．鋅是負(fù)極，石墨棒是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                            （   ）
A．NiO(OH)B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是
A．電池工作時(shí)，H+向電池的負(fù)極遷移
B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以甲醇、空氣和氫氧化鉀溶液為原料，金屬鉑為電極可構(gòu)成普通的燃料電池。該電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負(fù)極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電
極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）      氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是____               __，
（2）      在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?____ →   __（用a、b表示）。
（3） 負(fù)極反應(yīng)式為__________                  ________。
（4） 電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開____                    ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（   ）
A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
B．甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．兩燒杯在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

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