鍺元素的原子序數(shù)為32，據(jù)此可推測(cè)


  1. A.
    在周期表中位于第四周期、第VIA族
  2. B.
    單質(zhì)可能做半導(dǎo)體材料
  3. C.
    金屬性比同主族的鉛強(qiáng)
  4. D.
    最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一：高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)
．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+，而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱
．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為
，W第一步電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑

（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：
①鍺的原子序數(shù)為
32
32
：
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球首例海洋氮循環(huán)變化研究成果于2013年公布，氮元素對(duì)于人類(lèi)有舉足輕重的作用．
完成下列填空：
（1）氮原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫(xiě)出氮單質(zhì)的電子式
 
．
（2）比較氮族元素中氮、磷、砷（As）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性并從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由．
（3）“砷”元素被人們廣泛所知源于砒霜（主要成分為As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同時(shí)硝酸被還原為NO，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）根據(jù)資料，推斷與氮族銻（Sb）元素同周期且相鄰的元素的一條化學(xué)性質(zhì)．
[資料]
①鍺熔點(diǎn)938.25℃，沸點(diǎn)2833℃．
②錫的原子序數(shù)為50，銣的原子序數(shù)為37．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)А?869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒�，把已�?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類(lèi)似硼、鋁、硅的未知元素（門(mén)捷列夫稱(chēng)它們?yōu)轭?lèi)硼、類(lèi)鋁和類(lèi)硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒(méi)有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤。門(mén)捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期律和門(mén)捷列夫元素周期表。

二十世紀(jì)以來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來(lái)，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問(wèn)題：

（1）門(mén)捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門(mén)捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測(cè)了許多事實(shí)，你認(rèn)為最可能的原因是什么？__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（帶解析） 題型：填空題

(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱(chēng)為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

(1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱(chēng)為            ；

(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .

(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.

①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

 

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