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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C（H+）之比為1：1
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
分析：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH-）=10-9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中C（H+）=10-9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當于加水稀釋超10倍，則c1＞10c2；
C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，NH3?H2O濃度變大，氫氧根濃度變�。�
解答：解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH-）=10-9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中C（H+）=10-9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以兩者水電離出的C（H+）之比為1：1，故A正確；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當于加水稀釋超10倍，則c1＞10c2，故B錯誤；
C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，NH3?H2O濃度變大，氫氧根濃度變小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查pH的計算、溶液的稀釋，鹽水解平衡的移動等，難度中等．
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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、中和PH和體積均相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比是1：2B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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常溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

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常溫下，下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液pH＝11

 

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