Question

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低

B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A．鉛蓄電池放電時(shí)，電極反應(yīng)消耗硫酸；
B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)生成水和碳酸鹽；
C．結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸濃度降低，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)生成水和碳酸鹽，消耗NaOH，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應(yīng)后溶液遵循電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7時(shí)，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)知識(shí)以及離子濃度的大小比較問(wèn)題，題目難度不大，注意從電荷守鶴和物料守恒的角度分析，把握原電池的工作原理．