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【題目】該有機物 HOCH2CH2CHCHBr 能發(fā)生以下反應中的( )種。

①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應 ③消去反應 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】

HOCH2CH2CHCHBr分子中-OH能發(fā)生③消去反應、④使酸性 KMnO4 溶液褪色、⑤取代反應、⑦催化氧化反應、-CH=CH-能發(fā)生②加聚反應、④使酸性 KMnO4 溶液褪色、⑥使溴水褪色,共發(fā)生6種反應,故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一帶一路構建人類命運共同體,符合國際社會的根本利益,彰顯人類社會共同理想和美好追求。下列貿易的商品中,主要成分屬于蛋白質的是(

A.捷克水晶B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國絲綢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(7)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標準狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F是一種橡膠,具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能,X是一種合成樹脂,二者的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知:I.

II.

(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子團)

(1)①反應的類型為_______。

(2)E的系統(tǒng)命名為________,其分子中最多有______個原子共平面。

(3)A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組,C的結構簡式為_______。

(4)關于D的說法不正確的是______。

a.分子式為C5H12O

b.可被氧化成醛類

c.官能團含有碳碳雙鍵和羥基

d.能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應

(5)H存在順反異構,其反式結構簡式為_____, H的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有_______種。

(6)BFeCl3溶液作用顯紫色。BG在一定條件下反應生成X的化學方程式為________。

(7)已知:(R、R′、R′′代表烴基或氫)

結合本題信息,以乙醇為原料,無機試劑任選,寫出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路線______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中減小

B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:

3c(Na)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:

c(OH)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會失去電子數為0.15NA

B. 3g所含的電子數為1.8NA

C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數目小于0.1NA

D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇________(填字母序號)。

a.碳棒      b.鋅板      c.銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:___________________________。

(2)圖2中,鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應式為_____________________________________,檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因:___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_____________________________________

②若有2molH通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。

1)質量之比為32:7:30的三種氣體SO2CO、NO,分子數之比為_______,氧原子數之比為_______

2)標準狀況下,4.25g NH3的體積為______L,它與標準狀況下_____L H2S含有相同數目的氫原子。

3)將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中,左后得到的溶質是______,該溶質的物質的量濃度為________mol/L(忽略通入氣體后溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,調節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題:

(1)HF電離平衡常數的表達式:Ka=_________。室溫下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時,c(F)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數值為_______

(2)將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生:

______________________________。[已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ]

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