【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的傳統(tǒng)做法是采用濃硫酸做催化劑,由于濃硫酸具有具有脫水性和強(qiáng)氧性,生成乙烯同時(shí)產(chǎn)生CO2和SO2氣體會(huì)影響乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).某同學(xué)查閱相關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),可用脫水性更強(qiáng)的P2O5代替濃硫酸濃硫酸作為該實(shí)驗(yàn)的催化劑.為驗(yàn)證這一說法,該同學(xué)利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察并記錄現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)藥品

4g P2O5、8mL無水乙醇

實(shí)驗(yàn)條件

酒精燈加熱

水浴加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無水乙醇加入時(shí),圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇,立即產(chǎn)生白霧,當(dāng)用酒精燈加熱后,有氣泡產(chǎn)生,并逐漸沸騰,生成粘稠狀液體,集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生.

無水乙醇加入時(shí),圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產(chǎn)生白霧,當(dāng)用水浴加熱后,無氣泡產(chǎn)生,生成粘稠狀液體,集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出裝置中儀器A的名稱
(2)裝置中B、C之間長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 , 濃硫酸的作用是;
(3)實(shí)驗(yàn)二中,完成水浴加熱必需的玻璃儀器有、;
(4)實(shí)驗(yàn)一、二中當(dāng)加入無水乙醇時(shí),均有白霧產(chǎn)生,請(qǐng)簡(jiǎn)述產(chǎn)生白霧的原因:;
(5)經(jīng)檢驗(yàn)集氣瓶C中無色液體為磷酸三乙酯,請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)用于驗(yàn)證生成的乙烯;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是

【答案】
(1)分液漏斗
(2)導(dǎo)氣、冷凝;干燥氣體
(3)大燒杯;酒精燈
(4)P2O5溶解于乙醇,迅速放出大量的熱,局部溫度較高,使得少量乙醇?xì)饣,形成白霧
(5)
(6)加熱至較高溫度
【解析】解:(1.)根據(jù)圖示可知,儀器A為分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;
(2.)裝置中B、C之間長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣、冷凝的作用;濃硫酸具有吸水性,能夠干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,所以答案是:導(dǎo)氣、冷凝;干燥氣體;
(3.)水浴加熱過程中,反應(yīng)裝置需要放在盛有水的大燒杯中,用酒精燈加熱,所以必需的玻璃儀器為大燒杯和酒精燈,所以答案是:大燒杯;酒精燈;
(4.)由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的熱,導(dǎo)致局部溫度較高,使得少量乙醇?xì)饣,所以形成白霧,所以答案是:P2O5溶解于乙醇,迅速放出大量的熱,局部溫度較高,使得少量乙醇?xì)饣,形成白霧;
(5.)可以用溴水具有乙烯,實(shí)驗(yàn)裝置圖為: ,答案為: ;
(6.)實(shí)驗(yàn)二中水浴加熱生成了磷酸三乙酯,而實(shí)驗(yàn)一中用酒精燈直接加熱生成了乙烯,說明以P2O5作為催化劑獲得乙烯需要在較高溫度下才能進(jìn)行,所以答案是:加熱至較高溫度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)室溫下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH. (選填“大于”、“小于”或“等于”).濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3 濃度從大到小的順序?yàn)?/span>
已知:H2SO3 K1=1.54×102 K2=1.02×107 HClO K1=2.95×108
H2CO3 K1=4.3×107 K2=5.6×1011
(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,應(yīng)選用作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(3)常溫下,將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積bmolL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大. ①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

OD________________________________________________,

DC________________________________________________。

(2)原溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量濃度之比為________。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí),Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

(4)圖中線段OA∶AB=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中,生成物的量與時(shí)間的關(guān)系,圖中ab、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl、S2四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問題。

【實(shí)驗(yàn)藥品】:

12.6g鎂鋁合金,200ml a mol/L稀硫酸,520ml 4 mol/L NaOH溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】:

①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢,并收集生成的全部氣體。

②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當(dāng)氫氧化鈉溶液加至500mL時(shí)生成的沉淀量最大。

【問題討論】:

(1)儀器b的名稱是___________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)該過量的物質(zhì)是____________(填鎂鋁合金稀硫酸),以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余;若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為13.44L,則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(保留到0.1%)。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中,當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí),此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是__________________填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí),需要注意的三個(gè)問題是:一是要冷卻到室溫,二是要_____________________________,三是要視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。

(5)“a mol/L稀硫酸中的a的值為_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

15gH2 的物質(zhì)的量是__________,體積是__________;

26.02×1023個(gè) CO2分子的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________,

3所含分子數(shù)最多的是_________(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同);

4所含原子數(shù)最多的是_________

5質(zhì)量最大的是_________;

6)體積最大的是_________;

7氣體密度最大的是_________

8)體積最小的是_________;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案