【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

15gH2 的物質(zhì)的量是__________,體積是__________

26.02×1023個(gè) CO2分子的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________,

3所含分子數(shù)最多的是_________(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同)

4所含原子數(shù)最多的是_________;

5質(zhì)量最大的是_________

6)體積最大的是_________;

7氣體密度最大的是_________;

8)體積最小的是_________

【答案】 2.5 mol 56L 1 mol 44 g

【解析】1n(H2)= =2.5mol,V(H2)=Vm×nH2=22.4L/mol×2.5mol=56L

2n(CO2)= ,m (CO2)= M (CO2)×n (CO2)=44g/mol×1mol=44g;

3)由n=可知,Nn成正比。①n(H2)=2.5mol; n(O2)= =0.5mol;2molH2O ;n(CO2)=1mol,物質(zhì)的量最大的為①,則所含分子數(shù)目最多的也是①;

(4)①n(原子)=5mol;②n(原子)=1mol,③n(原子)=6mol;④n(原子)=3mol;故原子物質(zhì)的量最大的為③,則原子數(shù)目最多的也為③;

(5)①m(H2)=5g;②m (O2)=32g/mol×0.5mol=16g;③m (H2O)=18g/mol×2mol=36g;④m (CO2)=44g;故質(zhì)量最大為④;

(6)①V(H2)= 56L;②V(O2)=11.2L;③標(biāo)況下水為液態(tài),V(H2O)=36mL;④V(CO2)=22.4L/mol×1mol=22.4L,故體積最大的為①;

7)根據(jù)pV=nRT,ρ=m/V,可得,同溫同壓下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以氣體密度最大的即為摩爾質(zhì)量最大的CO2,故答案為:④;

(8)根據(jù)上述分析,可知標(biāo)況下水為液態(tài),水的體積最小,故答案為:③;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的傳統(tǒng)做法是采用濃硫酸做催化劑,由于濃硫酸具有具有脫水性和強(qiáng)氧性,生成乙烯同時(shí)產(chǎn)生CO2和SO2氣體會(huì)影響乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).某同學(xué)查閱相關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),可用脫水性更強(qiáng)的P2O5代替濃硫酸濃硫酸作為該實(shí)驗(yàn)的催化劑.為驗(yàn)證這一說(shuō)法,該同學(xué)利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察并記錄現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)藥品

4g P2O5、8mL無(wú)水乙醇

實(shí)驗(yàn)條件

酒精燈加熱

水浴加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)水乙醇加入時(shí),圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇,立即產(chǎn)生白霧,當(dāng)用酒精燈加熱后,有氣泡產(chǎn)生,并逐漸沸騰,生成粘稠狀液體,集氣瓶C中有無(wú)色液體產(chǎn)生.

無(wú)水乙醇加入時(shí),圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產(chǎn)生白霧,當(dāng)用水浴加熱后,無(wú)氣泡產(chǎn)生,生成粘稠狀液體,集氣瓶C中有無(wú)色液體產(chǎn)生.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置中儀器A的名稱;
(2)裝置中B、C之間長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 , 濃硫酸的作用是;
(3)實(shí)驗(yàn)二中,完成水浴加熱必需的玻璃儀器有、
(4)實(shí)驗(yàn)一、二中當(dāng)加入無(wú)水乙醇時(shí),均有白霧產(chǎn)生,請(qǐng)簡(jiǎn)述產(chǎn)生白霧的原因:;
(5)經(jīng)檢驗(yàn)集氣瓶C中無(wú)色液體為磷酸三乙酯,請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)用于驗(yàn)證生成的乙烯;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,是在其他條件一定時(shí),反應(yīng)2A+B2C△H<0,A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(
A.X或Y兩點(diǎn)相應(yīng),V(正)>V(逆)
B.Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài),且都是V(正)>V(逆)
C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài),V(正)>V(逆)
D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn):W>Y>N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空: 步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度
(mol/L)

滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.98

20.00


(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 . 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過(guò)刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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【題目】在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是

A. A-x+n+48B. A-x+n+24C. A-x-n-48D. A+x-n-24

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【題目】在常溫下,把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方,兩種氣體發(fā)生反應(yīng),下列敘述中不正確的是

A. 容器內(nèi)原子的總數(shù)不變B. 容器內(nèi)的分子總數(shù)不變

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D. 發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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【題目】能通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過(guò)灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說(shuō)法正確的是(
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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【題目】200mL MgCl2 AlCl3的混合溶液,其中cMg2+=0.2mol/L,cCl=1.3mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是(

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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