【題目】對(duì)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為______,1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。
【答案】 6∶5 0.2
【解析】
依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該反應(yīng)中,P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?/span>3價(jià)和+5價(jià),銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),還原劑被氧化,氧化劑被還原,結(jié)合電子守恒規(guī)律分析計(jì)算。
該反應(yīng)中,P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?/span>3價(jià)和+5價(jià),銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=1 mol×=mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè);該反應(yīng)中作氧化劑和還原劑的P的物質(zhì)的量之比為5∶6,所以被氧化和被還原的磷的物質(zhì)的量之比為6∶5,其摩爾質(zhì)量相等,所以被氧化和被還原的磷的質(zhì)量之比為6∶5。1 mol CuSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 mol×1=1 mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,被氧化的P的物質(zhì)的量==0.2 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:
已知:
①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式是________。
(3)C→D的反應(yīng)類型為__________。
(4)1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。
(5)在合成F的過(guò)程中,設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。
(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA
D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的( )
A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應(yīng)
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,回答下列問(wèn)題:
(1)若用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)。
(2)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____。
(3)步驟B稱為轉(zhuǎn)移,步驟A稱為_____,如果俯視刻度線,配制的濃度將偏_____(填大或小)。步驟D稱為_____,若沒(méi)有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。
(4)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑,俗稱保險(xiǎn)粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在,難溶于乙醇,受熱易分解,制備保險(xiǎn)粉的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)保險(xiǎn)粉的制備過(guò)程要在無(wú)氧條件下進(jìn)行,原因是__________
(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體,下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))
A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí),Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為,為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017,35℃時(shí)Ksp與Kw的變化可忽略)
(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____
(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品
(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度,取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中,配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中,用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測(cè)定過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng):Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI,則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體,完成下面的填空,只填序號(hào)
屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___;能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中,其原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明):___;把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是___(化學(xué)式);相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:___、___;配制FeCl2溶液時(shí),應(yīng)加入___,以抑制Fe2+的水解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后,測(cè)得D的濃度為 mol/L ,,C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則:
①x的值是__________;
②B的平均反應(yīng)速率是____________;
③A在2min末的濃度是________________。
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