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【題目】C是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備C的化學方程式如下，下列說法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

【答案】D

【解析】

A．C中能與H2發(fā)生加成反應的有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，則l mol的C最多能與8 mol的H2反應，A錯誤；

B．C含有飽和碳原子，具有甲烷的正四面體結構特征，因此不可能所有的碳原子在同一個平面上，B錯誤；

C．A中的甲基和B中的醛基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B，C錯誤；

D．A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基，苯環(huán)可能含有2個甲基、1個醛基，有6種結構；如含有兩個取代基，可為CH3CH2-、-CHO，也可為-CH3、-CH2CHO，各有鄰、間、對3種結構，如含有1個取代基，可為-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO兩種結構，因此符合條件的同分異構體種類共有6+3+3+2=14種，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均分子質量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當反應達到平衡時測得混合氣體的平均分子質量為10。

（1）反應前N2和H2的體積比為_____；

（2）氮氣的平衡轉化率；_____________

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分數。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

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【題目】對于反應11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應轉移的電子數為______，被氧化的磷與被還原的磷的質量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2O82-具有強氧化性，其還原產物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：__。

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