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8．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應時都能生成堿和氫氣
C．單質的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．單質的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

分析 A．鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰；
B．堿金屬性質活潑，都能夠置換水中的氫氣；
C．金屬晶體原子半徑越大熔沸點越低；
D．堿金屬原子半徑越大，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質還原性越強．

解答 解：A．鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰，得不到過氧化物，故A錯誤；
B．堿金屬性質活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；
C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，故C正確；
D．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質還原性越強，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2 mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質的量濃度為2mol/L；
（3）標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)電子排布的特點，Co（鈷）在周期表屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產生H2，產生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，試劑A的化學式是CO2．
電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節(jié)約能源．
（4）明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（鎵：Ga）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產生氫氣的化學方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關該工藝的說正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應①發(fā)生氧化還原反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應②生成CaO2•8H2O的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測定產品中CaO2的含量的實驗步驟如下：
第一步：準確稱取ag產品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色，且30s內不出現(xiàn)藍色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質的化學式為CaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知A2-核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質的量是（單位：mol）（　�。�
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下面是同學們熟悉的物質：
①O2�、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3 ⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e�、酦a2O2�、釴aOH
（1）這些物質中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學鍵的是⑧．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質量B．體積C．物質的量D．氫原子數(shù)

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