16．根據(jù)電子排布的特點，Co（鈷）在周期表屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

分析 周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，根據(jù)Cu的外圍電子排布式分析．

解答 解：周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Co的外圍電子排布式為3d74s2，Co屬于第ⅤⅢ族元素，在周期表中位于d區(qū)，故選C．

點評 本題考查了周期表的分區(qū)，根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某學生欲準確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請回答下列問題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應(yīng)該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的A項；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫字母順序，每個字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（　�。�
A．金屬晶體和離子晶體都能導電
B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣
C．單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的
認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

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