【題目】有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是( )
A.能量相同B.電子云形狀相同
C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同
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【題目】有一未完成的離子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “( )”括號中所填的微粒為X-
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【題目】在坩堝中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是( )
A.亞硫酸鈉B.硫酸鐵C.氯化鋁D.高錳酸鉀
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.在酯化反應中,乙酸脫去羧基中的羥基,乙醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
B.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸
C.凡能與鈉反應的有機物一定是醇
D.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
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【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學反應,則當銅片上共放出2.24L(標準狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少?(Zn:65)
(2)有多少個電子通過了導線?
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是 ( 。
A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1.下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a+b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1+α3 = 1
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【題目】Ⅰ.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗
Ⅱ.四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請說明理由__________________。
Ⅲ.某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
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【題目】能表示阿伏加德羅常數(shù)值的是( )
A. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B. 標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)
C. 0.012 kg 12 C所含的原子數(shù)
D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)
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