【題目】有一未完成的離子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “( )”括號中所填的微粒為X-
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答:
(1)W的分子式是___________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃燒實驗。
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ,判斷理由是______。
②寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況:__________。
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。
④D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是____________。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應的化學方程式是____________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強電解質(zhì)的水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力強
C.電解質(zhì)溶液中已電離出的離子和未電離的分子可以共存
D.電解質(zhì)溶液的導電過程,與金屬導體相同,都是物理過程
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【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱、充分反應后,過濾,棄掉濾渣,濾液中金屬離子情況不可能是
A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+
C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
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【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為
A.1: 1: 1 B.3: 2: 1 C.9: 3: 1 D.6: 3: 2
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【題目】環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
B.正極的電極反應式為O2 + 4e-+ 2H2O =4OH-
C.NaCl的作用是增強溶液的導電性
D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g
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【題目】在一條件下,把物質(zhì)A,B按一定比例充入容積為2L的球開容器,發(fā)生如下反應:
2A(g)+B(g)2C(g);△H=-180KJ.mol-1
(1) 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=__________________
(2)降低溫度,該反應K值_________,A轉(zhuǎn)化率____________,化學反應速度________(以上均填“增大,減小或不變”)
(3) 若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應速率可表示為V(C)=__________
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【題目】一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 反應方程式中的x=1
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D. t1~t3間該反應的平衡常數(shù)均為4
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【題目】已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行,氮化鎵可把手機信號擴大10倍,讓電腦的速度提高1萬倍,將CD縮減到1英寸,下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是( )
A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物
B.鎵元素比鋁元素金屬性弱
C.氮化鎵中氮元素顯+3價
D.氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子
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