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【題目】原子數和電子數相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（ ）

A.12CO2和14COB.H2O2和D2O

C.N2和13COD.NO和CO

【答案】C

【解析】

A．12CO2和14CO分子中原子數不同，故A不選；

B．H2O2和D2O分子中原子數不同，故B不選；

C．N2和13CO分子中原子數都是2個，電子數均為14個，電子數相同，故C選；

D．NO和CO，CO電子數均為14個，NO電子數為15，兩者不相同，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.0lmol·L-1t與0.0lmol·L-1v溶液的pH均為2。

下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的強

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上常用硅單質制造光導纖維

B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉

C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器盛放

D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質境至關重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；

①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式：

（1）若該有機物為烴，則可能的物質的熔沸點大小為： （用習慣名稱表示）。

（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應的方程式為： 。

（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物和足量氫氣反應的方程式為： 。

（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物和鈉反應的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

（5）若該有機物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應，則生成物的名稱為 （系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：

① A+B→C+E ② C + NaOH→藍色沉淀D + F

③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3

回答下列問題。

（1）寫出它們的化學式：A_________，C_________，D_________。

（2）寫出①、④離子方程式。

①____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強

D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。

(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

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