Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為___________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ NO 4.8 Fe2＋＞Br－ 2.5mol

【解析】(1)①Ⅰ中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；

③由兩個反應(yīng)可知，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量為： =0.15mol，生成S的質(zhì)量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案為：NO；4.8；

(3)一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+＞Br-，故答案為：Fe2+＞Br-；

(4)根據(jù)反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3是氧化劑，2mol KNO3轉(zhuǎn)移電子10mol，C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為=2.5mol，故答案為：2.5mol。