已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
C

試題分析：根據(jù)溶度積規(guī)則知，析出AgCl沉淀時(shí)溶液中
c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀時(shí)溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀時(shí)溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液會(huì)變紅色的是（　　）
A．食鹽水B．碳酸鈉溶液C．氯水D．醋酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個(gè)平衡體系，寫(xiě)出任意3個(gè)：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　�。�
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．x數(shù)值為1.4×10－5
B．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．c點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫(xiě)編號(hào))。 
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案