常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個(gè)平衡體系，寫出任意3個(gè)：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是______．
（1）液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH3．H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H++OH-，
故答案為：NH3?H2O?NH3+H2O；NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-濃度為1mol/L，故答案為：Cl-；
（3）無論NH4+水解程度和NH3．H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O、NH3的物質(zhì)的量之和為1mol，
故答案為：NH4+、NH3?H2O、NH3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（CN-）＞c（Na+）
B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬可以做凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
⑦純堿溶液去油污．
A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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