Question

【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比為______密度之比為______．

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

Answer 1

【答案】 5mol 85g 112 1.25mol/L 1：2 5:9 2:1 1：2 19g/mol 3：1 0.9mol/L 0.03mol

【解析】試題分析：（1）根據 計算OH﹣的物質的量和質量；根據 計算NH3的體積；根據 計算Ba(OH)2的物質的量濃度；（2）根據阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等；根據阿伏加德羅定律的推論分析相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比、密度之比；（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體的總物質的量 ，其質量為7.60g，根據 計算平均摩爾質量；（4）根據Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-計算SO42-的濃度；根據n=cv計算Al2(SO4)3的物質的量。

解析：（1）根據，3.01×1024個OH﹣的物質的量5mol，質量m=5mol×17g/mol=85g，5mol NH3在標準狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L。如果5molOH﹣來自Ba(OH)2，則Ba(OH)2的物質的量是2.5mol，根據，該Ba(OH)2的物質的量濃度為 =1.25mol/L。

（2）根據阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等，設NH3、H2S 的物質的量都是1mol，則NH3、H2S的質量分別是17g、34g，所以質量之比為17:34=1:2，1個NH3分子含10個電子，1個H2S防止含18個電子，所含電子數之比為10:18=5:9；根據阿伏伽德羅定律的推論，相同質量的氣體，分子數比等于摩爾質量的反比，所以相同質量的氨氣和硫化氫氣體分子數之比為34:17=2:1；同溫同壓，氣體的密度比等于摩爾質量的比，密度之比為17:34=1:2。

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體的物質的量是，其質量為7.60g，根據，平均摩爾質量為19g/mol，設CH4和CO物質的量分別是xmol、ymol，則 ，解得 ，CH4和CO物質的量之比為3:1。

（4）100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，Al3+的物質的量是0.1L×0.6mo/L=0.06mol， 根據Al2(SO4)3=2 Al3++3SO42-，則SO42-的濃度為0.9mol/L，Al2(SO4)3的物質的量為0.03mol。