【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是( )

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。A、B、C、D分別是O、P、Si、Ca，所以電負性最大的氧元素，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于溶液的是

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）

Ⅰ（6分）下列敘述正確的有

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一組離子是

A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+

C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-

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【題目】某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑。F的—種合成路線如下：

己知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)(CH3)2=CH2的化學名稱為_________________，上述反應(yīng)①、②、③、④中屬于取代反應(yīng)的有_______________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D中通過反應(yīng)②引人的官能團名稱為____________。

(3)①的反應(yīng)條件是__________________。

(4)④的化學方程式為________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種（不體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機試劑任選)制備化合物A的合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應(yīng)2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應(yīng)一致的選項是(　　)

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

圖

選項

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

A

①

②

③

B

④

②③

①

C

③

①②

④

D

②

①③

④

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質(zhì)的量為____，質(zhì)量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質(zhì)的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__．

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比為___，所含電子數(shù)之比為__，相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為______密度之比為______．

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為____________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯P（）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烴基）

完成下列問題：

(1)A的化學名稱為__________。

(2)試劑l的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應(yīng)類型是__________。

(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）

(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。

(6)H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設(shè)計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：

合成路線常用的表示方法為：

________________________

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