【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（ ）

A. 天然氣的主要成分 B. “西氣東輸”中氣體

C. 煤氣中毒 D. 煤礦中的瓦斯爆炸

【答案】C

【解析】A項，天然氣的主要成分為CH4；B項，“西氣東輸”中氣體為天然氣，主要成分為CH4；C項，煤氣中毒是煤不完全燃燒產(chǎn)生的CO與人體血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜帶氧氣的能力，人因缺氧而中毒，與甲烷無關；D項，煤礦中的瓦斯主要成分為CH4；與甲烷無關的是C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）

A.該反應是放熱反應

B.該反應是吸熱反應

C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應

D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25°C

99°C

水的離子積常數(shù)

1×l0-14

1×l0-12

試回答以下問題（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）：

（1）25℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。

（2）99℃時，將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假設H2A是強酸，但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，則NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液與Na2A溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時， A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從原理角度來看，下列過程屬于物理變化的是（ ）

A.干餾B.分餾C.裂化D.裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅是重要的過度元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置__________________________：

（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應后。

試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有：____________；

②若容器內還含有大量的Fe3+，則容器中會有：_______________ ；

③若容器內還有較多的Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有_______________。

（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何驗證含有Fe2+________________________________？限定使用的試劑有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、雙氧水。

（4）銅的冶煉方法之一：藍銅礦（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、CO2、和水，寫出該反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，在體積為V的密閉容器內，可逆反應：N2+ 3H22NH3達平衡時，測得容器內氣體的壓強為p1。將容器的體積壓縮V/2至達到新的平衡時，氣體的壓強為p2。則p1和p2的關系為( )

A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質是（ ）

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.己烷、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于礦石燃料的使用的敘述錯誤的是（ ）

A.煤干餾分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

B.石油分餾成多種混合物

C.石油裂化或裂解可以得到輕質油和乙烯等產(chǎn)品

D.煤的液化變成人造石油

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