【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
【答案】C
【解析】試題分析:已知反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。恒溫達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí), 隔板左右兩邊體系壓強(qiáng)相同, 由阿伏加德羅定律得n(①)/n(②)="V(①)/V(②)," 反應(yīng)①達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)氣體的物質(zhì)的量為: n(①)="2×2.8/2.2" mol="28/11" mol, 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系氣體的總物質(zhì)的量為: 28/11 mol+2 mol="50/11" mol, 由阿伏加德羅定律知平衡(Ⅰ)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為50/11∶5="10∶11," B項(xiàng)錯(cuò)誤; 由題意得
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
反應(yīng)前 1 mol 2 mol 0
變化量 α mol 2α mol 2α mol
平衡(Ⅰ) (1-α)mol (2-2α)mol 2α mol
1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11,C項(xiàng)正確;降溫后達(dá)平衡(Ⅱ),隔板左邊體系體積減小,說明反應(yīng)①中平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡(Ⅰ)與平衡(Ⅱ)溫度不同,平衡狀態(tài)一定不同,M的體積分?jǐn)?shù)不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此計(jì)算△H4=________kJ/mol
(2)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí).c(CH4)=0.5mol/L
①0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③當(dāng)溫度升高到(T+l00)℃時(shí),容器中c(CO)=0.75mol/L,則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2,2-二甲基丙烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成1,2-二溴乙烷屬于取代反應(yīng)
C. C4H9OH有3種同分異構(gòu)體 D. 天然氣、可燃冰中均含有甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),儀器C的名稱是 ,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。
⑵下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B.長期貯存溶液 |
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) | D.量取一定體積的液體 |
⑶在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線, 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。
⑷由計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):+Ba2+=BaSO4↓
B.硫酸和氫氧化銅溶液混合:H++OH=H2O
C.澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
B.相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)
C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固體,醋酸的電離程度減小,c(CH3COO-)增大
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