【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質的量濃度為( )摩/升。
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(Ⅰ)時,X的轉化率為
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分數(shù)相等
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【題目】在接觸法制硫酸的生產中,SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:Na2SO3(s)+ H2SO4(75%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實驗需要,應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實驗結束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉化率為 。
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【題目】
I.某化學興趣小組對下列三組物質進行研究:
A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B.溶液、水、懸濁液、膠體
C.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
請你幫他們完善下列空白:
A | B | C | |
分類標準 | 含氧酸 | 分散系 | (3) |
不屬于該類別的物質 | (1) | (2) | Na2CO3 |
II.“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線):________________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________,寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質:①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
(1)屬于電解質的是 ;屬于非電解質的是 ;所給狀態(tài)能導電的電解質是 ;(填所給物質的序號)
(2)CuSO4 ·5H2O在水中的電離方程式為 ;
Ⅱ、氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。
已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應:
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)在該反應中還原劑為 ,還原產物為 ;
(2)用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(3)若有0.8 mol還原劑被氧化,則轉移電子的物質的量是 ;
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【題目】下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是( )
A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B. 100mL該溶液中含0.1mol
C. 從1L該溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D. 1L該溶液中含KNO3101g
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【題目】等物質的量的下列物質,分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量最多的是( )
A.Al2O3 B.KAl(SO4)2
C.Al(OH)3 D.Al
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【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應:2CO2(g)+ 6H2 (g)C2H4(g)+ 4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應的ΔH > 0
B.氫碳比:X < 2.0
C.在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆)
D.P點溫度下,反應的平衡常數(shù)為512
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