Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
• B、向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO₂，隨著CO₂氣體的通入，溶液中水電離出的c（H⁺）有如上圖2變化關(guān)系
• C、如圖2所示，水電離出c（H⁺）達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：圖示題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；
B、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進是水的電離；
C、當(dāng)NaOH恰好與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉時，水的電離程度最大；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表該離子的濃度越��；

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤；
B、溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中水電離氫離子濃度較小，通入二氧化碳，氫氧化鈉的濃度減小，對水的抑制程度較小，水電離的氫離子濃度增大，當(dāng)二氧化碳過量時，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸又抑制水的電離，水電離的氫離子濃度減小，與圖象相符合，故B正確；
C、當(dāng)NaOH恰好與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉時，碳酸鈉的水解程度最大，則水的電離程度最大，即水電離出c（H⁺）達到最大值時，溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I^-的濃度最小，則I^-首先沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及知識點較多，這些知識點都是學(xué)習(xí)的難點，也是考試熱點，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、鹽的水解等知識來分析解答，題目難度中等．