下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．胃酸中含鹽酸，與小蘇打反應(yīng)；
B．Na2O2具有漂白性；
C．二者無(wú)因果關(guān)系；
D．二者有因果關(guān)系．
解答： 解：A．因NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，所以小蘇打可用于治療胃病，故A正確；
B．因Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色，后過(guò)氧化鈉具有漂白性，使其褪色，故B錯(cuò)誤；
C．高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光體現(xiàn)其物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．因Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，所以過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑，有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及因果關(guān)系分析，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、合理性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“復(fù)鹽”是指由多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　　）
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B、向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關(guān)系
C、如圖2所示，水電離出c（H+）達(dá)到最大值時(shí)，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B、
可表示將SO2氣體通入氯水時(shí)pH的變化
C、
除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4
D、
圖中曲線可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp增大
C、沉淀溶解平衡向右移動(dòng)
D、溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時(shí)的焰色呈黃色（圖中有關(guān)條件和部分生成物沒(méi)有列出）．

（1）寫出I的化學(xué)式
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出E+D→A+C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：B+D→A+G
 
．A+F→G+H
 
．
（4）H溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物．
（1）乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水
 
．
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
  （不用寫反應(yīng)條件），原子利用率是
 
．
（3）下列屬于乙醇的同系物的是
 
，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是
 
．（選填編號(hào)）

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①46g乙醇完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③下列說(shuō)法正確的是
 
．（選填字母）
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有50mL 0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
C、氧化產(chǎn)物為HIO3
D、若有1mol I2參加氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol e-

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