實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是______g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______；
（2）本實驗用到的基本儀器有______．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會______；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______；
若定容時俯視，會______．
（1）實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序為：①②④③⑤，
故答案為：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶，
故答案為：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶；
（3）沒有進行步驟④，不洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致配制的溶液的體積偏大，配制的溶液的濃度偏低；
若定容時俯視，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

（20r一?重慶模擬）下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏高的是（　　）
A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．用銅攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關．回答下列問題：
（1）某學習小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸______mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是______（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______；
③下列實驗操作中，不正確的是______（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度______（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為______．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．有通常狀況下的下列五種物質(zhì)，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3膠體
屬于電解質(zhì)的是______，能導致光化學煙霧的是______，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應的是______，能用濃硫酸干燥的氣體是______，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是______．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是______．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會______填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算并稱量需要NaCl的質(zhì)量為______g
（2）溶解為加速溶解，可進行的操作是______
（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯誤：
錯誤1：______
錯誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：
①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．
③寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是（　　）
A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，假設它的密度為1.1g?cm-3，則：
（1）該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
（2）若用NaCl固體配制1000mL該溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．錐形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盤天平F．試劑瓶
（3）下列操作的順序是（用字母表示）______
A．冷卻B．稱量C．定容D．溶解E．轉(zhuǎn)移
（4）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是______、______．
（5）本實驗中幾個操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完畢后，教師指出有5位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這5項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是______
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量時，砝碼和藥品的位置放錯了．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．

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