【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是312

C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物C來(lái)表示是0.2mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)物A為固體,不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B. 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是即時(shí)速率,故C錯(cuò)誤;

D. 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(B):v(C)=3:2,所以在這2 min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是不同的,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x____________。

(3)小組同學(xué)觀察到CD中溶液均褪色,通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號(hào)

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無(wú)明顯變化

v

試劑a

紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式___________

③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運(yùn)用本題所用試劑,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

(1)CO2H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=90.1 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH2=41.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=24.5 kJ·mol1

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極),一段時(shí)間后,陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為:___________,負(fù)極反應(yīng)式為:_____________。

②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式:____________________

③電解后溶液的c(OH)=________,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后,對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)Na2O2無(wú)剩余,則所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1moln2molB.1moln4mol

C.2moln≤4molD.1moln≤4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) KClO3 673K 時(shí)可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1),其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性:KClO3_______固體 A(、”)。

(2)NaCN 各原子均滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出 NaCN 的電子式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝鉬礦主要含MoS2,還含有CaSi、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒溫度為400℃,MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4CaSO4,則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨(七鉬酸銨)中的陰離子是Mo7O24n-,則n_______。

2)傳統(tǒng)焙燒是在650℃下,使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________

3)溶浸時(shí),CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3,則外排渣主要是________CuZn、Fe的硫化物。

4)已知:常溫下Ksp(CaCO3)2.8×10-9,Ksp(CaSO4)9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨(返回溶浸循環(huán)使用),原因是_______

5)電氧化分解鉬精礦時(shí),用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液,電解槽無(wú)隔膜,控制溶液pH9。陰極生成物為________,混合漿液中,陽(yáng)極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-的離子方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池,其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下?偡磻(yīng)為Mg2VOCl2MgCl22VOCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2e= VOClCl

D.放電過(guò)程中Cl穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種常見(jiàn)的燃料,也是重要的基礎(chǔ)化工原料。回答下列問(wèn)題:

1)采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知:2CH3OH(g)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1-3122kJ/mol

4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H2-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)15O2(g) 8CO2(g)14H2O(g)2N2(g) H3-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)NH3(g) (CH3)2NH(g)2H2O(g)H_____ kJ/mol。

2)一定條件下,甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖:

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)1:1的曲線是________。

②一定溫度下,控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)3:1,能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______

③溫度為443K時(shí),按c(CH3OH):c(NH3)2:1投料,若NH3的起始濃度為2mol/L,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

3)甲醇可通過(guò)電化學(xué)方法由甲烷直接制得,裝置如下圖所示,電解生成CH3OH的過(guò)程分為3步:

①通電時(shí),氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯(Cl·);

Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HClCH3Cl;

③在堿性電解液中,CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________,步驟③的離子方程式為__________,維持電流強(qiáng)度為1.5A,裝置工作2小時(shí),理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。(已知F96500C/mol,不考慮氣體溶解等因素)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.有機(jī)物A的分子式為C8H18

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,2,3-三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的一氯代物只有4種

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱(chēng)為3,4,4-三甲基-2-戊烯

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