【題目】(1) KClO3 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1),其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性:KClO3_______固體 A(、”)

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________

【答案】4KClO33KClO4KCl Na+[:CN:]ˉ

【解析】

(1)KClO3 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 31),其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同,KClO3 發(fā)生歧化反應(yīng),氯部分化合價升高,另一部分氯化合價降低,化學(xué)反應(yīng)方程式 4KClO33KClO4KCl。從反應(yīng)得出,KClO3 分解時固體 A 尚末分解,熱穩(wěn)定性:KClO3<固體A;

故答案為:4KClO33KClO4KCl;<;

(2)NaCN屬于離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CN-中碳和氮形成叁鍵,NaCN的電子式Na+[:CN:]ˉ;

故答案為:Na+[:CN:]ˉ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)___(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)。

2)上述反應(yīng)中氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___

3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價,某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗過程:

已知:①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿,能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液,發(fā)生類似于 Cl2 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是

A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱,所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸

B.取溶液 A,滴加 KSCN 溶液,未出現(xiàn)紅色,可證明鐵和硫反應(yīng)只有+2 價鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量

C. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1

B. 分別用B、CD表示反應(yīng)的速率,其比值是312

C. 2 min末時的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0sX的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?___________________________________________________

2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________

3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得的中和熱數(shù)值___________(填相等、不相等

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________(填偏大偏小、無影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

H2SO4____________________;

Ba(OH)2____________________;

NaCl—____________________

CuSO4____________________;

Na2CO3____________________

NH4NO3____________________;

2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

H____________________;

Na____________________;

O2-____________________;

Mg2+____________________;

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________;

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子:______________________;

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子,它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子,中子數(shù)分別為01、2,請用表示這三個原子____________________________________,這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

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