【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________。

（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。

【答案】0.4mol/L 1≤a≤2

【解析】

Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）4.66g硫酸鋇的物質的量為：，則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質的為0.02mol，其濃度為：，本題答案為：；

（2）6.4g銅的物質的量為：，根據(jù)反應方程式可知，0.1mol銅完全反應生成0.1mol二氧化硫，100mL amol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：，當氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉時，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.1amol=0.1mo l×2，解得：a=2，當二者反應生成亞硫酸氫鈉時，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以a的范圍為：1≤a≤2，本題答案為：1≤a≤2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。

(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

（1）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。

A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大 D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小

（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮

（4）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

① A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。

③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________�；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是___________。

A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時焰色呈綠色

C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

（3）釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。

① 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。

② 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號）。

a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵

③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，

燃燒時，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：

所含金屬元素

鈉

鈣

鋇

銫

火焰顏色

黃

磚紅色

黃綠

藍

然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發(fā)生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經(jīng)濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。

第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。

第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來，更好地促進民俗與科技的融合。

依據(jù)上文，回答問題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有______（填序號）。

A．無火藥、無污染

B．不會發(fā)生傷殘及火災事故

C．能重復使用，減少經(jīng)濟支出

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______

③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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