Question

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。

(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。

Answer 1

【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6

【解析】

E常溫下為無色無味的液體，推測E為水，F為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉，由圖中關系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

在結(jié)合反應①②的情況，即可推斷反應①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答。

由圖中關系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

（1）A、G的化學式分別為Cl2、O2。

故答案為：Cl2 ；O2；

（2）F和E反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2，

故答案為：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2；

（3）A和B反應的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）在反應2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑，每產(chǎn)生標準狀況下的氧氣22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g�，F(xiàn)在產(chǎn)生了2.24 L氣體G(標準狀況)，則消耗Na2O2質(zhì)量為15.6g，

故答案為：15.6。