Question

【題目】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。

(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

Ⅱ某反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 0.06 3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O

【解析】

（1）硝酸、硝酸銅能拆成離子形式，據(jù)此寫出該反應離子方程；該反應中銅把電子轉移給了硝酸根中氮原子，共轉移6e-，用單線橋表示電子轉移的防向和數(shù)目；

(2)根據(jù)反應關系6e----2NO，進行計算；

(3) 由C→CO2可以知道，反應中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；結合氧化還原反應得失電子守恒及原子個數(shù)守恒書寫方程式。

(1) 反應方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；該反應中銅元素化合價升高，共失電子6e-，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6e-，單線橋法表示該反應電子得失的方向和數(shù)目如下：；綜上所述，本題答案是：。

(2)根據(jù)反應關系可知，6e----2NO，448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過程中轉移的電子0.06 mol；綜上所述，本題答案是：0.06。

(3)根據(jù)反應可知，8mol HNO3參加反應，被還原的硝酸有2 mol，所以被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本題答案是：1/4。

Ⅱ根據(jù)題意：C→CO2，反應中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3， Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個數(shù)守恒， K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，具體為：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O；綜上所述，本題答案是：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O。