【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)C在周期表中的位置__________________________;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;
(3)化合物D2C的電子式______________________________;
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健
C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
Ⅱ、利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)
A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
【答案】 第三周期 第ⅥA族 NH3 CH4 > B 溶液變藍(lán) 防倒吸 【答題空10】NaOH 有白色沉淀 D
【解析】I.A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,處于第二周期,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,最高正化合價(jià)為+5,處于ⅤA族,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為S元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,則D為K;
(1)由以上分析,C為S元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族;
(2)B為N元素,其原子序數(shù)為7,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(3)D2C為K2S,屬于離子化合物,含有離子鍵,其電子式為:;
(4)B的氫化物為氨氣,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,非金屬性N>C,則二者的穩(wěn)定性:NH3>CH4;
(5)C為S、D為K,離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,硫離子比鉀離子的電子層相同,鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子,則硫離子半徑大于鉀離子,即:C>D;
(6)B的氫化物為氨氣,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,二者反應(yīng)的生成物為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,其化學(xué)式中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,故B正確,故答案為B;
Ⅱ.(1)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣把碘化鉀氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色,因此觀察到C中溶液變藍(lán);氯氣易溶于水,需要防止倒吸,而D為肚容式防倒吸裝置,所以干燥管D的作用是防止溶液倒吸;氯氣能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),因此可用NaOH溶液吸收尾氣;
(2)根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,HCl或CO2都能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,因此C中出現(xiàn)白色沉淀生成;正是由于從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,所以該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸;需要把二氧化碳中混有的HCl除去,可選用飽和NaHCO3溶液,而濃鹽酸易揮發(fā)、濃氫氧化鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液即可吸收HCl也可吸收二氧化碳;故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kJ,1mol H-H、Br-Br和H-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ和369kJ則a為( )
A. 404B. 260C. 230D. 200
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是 ( )
A. 明礬凈水B. 配制CuCl2溶液時(shí)加入適量鹽酸
C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D. 泡沫滅火器的滅火原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。 具體流程如下:
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:
有關(guān)離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(1)寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為:_____________(填序號(hào));
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號(hào))最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),不能和任何酸反應(yīng)
B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D. 明礬凈水是因?yàn)槠渚哂袣⒕镜男再|(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物
B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知烯烴在一定條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化,例如:
(1)RCH=CHR′ RCHO + R′CHO,
從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系:
已知,A不含-CH3。E的分子式為C9H10O2。
(1)A的分子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。
(2)若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí),需消耗3mol Br2,則符合該條件的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________;
(3)A是一種可以作為藥物的有機(jī)物,將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y,X屬于芳香族化合物,它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用,則X與Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:_______________,____________________。
(4)由A制E還可以通過以下途徑:
①設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是___________;
②寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是
A. 78 g Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B. 4.48 L NH3中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl
D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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