【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________;

(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;

(3)化合物D2C的電子式______________________________;

(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____

(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健

C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

【答案】 第三周期 第ⅥA族 NH3 CH4 > B 溶液變藍(lán) 防倒吸 【答題空10】NaOH 有白色沉淀 D

【解析】IA、BC、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則AH元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,處于第二周期,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,最高正化合價(jià)為+5,處于ⅤA族,則BN元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則CS元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,則DK;

(1)由以上分析,CS元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族;
(2)BN元素,其原子序數(shù)為7,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(3)D2CK2S,屬于離子化合物,含有離子鍵,其電子式為:;
(4)B的氫化物為氨氣,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,非金屬性NC,則二者的穩(wěn)定性:NH3CH4;
(5)CS、DK,離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,硫離子比鉀離子的電子層相同,鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子,則硫離子半徑大于鉀離子,即:CD
(6)B的氫化物為氨氣,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,二者反應(yīng)的生成物為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,其化學(xué)式中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,故B正確,故答案為B;

(1)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣把碘化鉀氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色,因此觀察到C中溶液變藍(lán);氯氣易溶于水,需要防止倒吸,而D為肚容式防倒吸裝置,所以干燥管D的作用是防止溶液倒吸;氯氣能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),因此可用NaOH溶液吸收尾氣;
(2)根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,酸性HClH2CO3H2SiO3HClCO2都能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,因此C中出現(xiàn)白色沉淀生成;正是由于從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,所以該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸;需要把二氧化碳中混有的HCl除去,可選用飽和NaHCO3溶液,而濃鹽酸易揮發(fā)、濃氫氧化鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液即可吸收HCl也可吸收二氧化碳;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。 具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為:_____________(填序號(hào));

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號(hào))最佳。

A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4

(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過程。

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(2)若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí),需消耗3mol Br2,則符合該條件的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________;

(3)A是一種可以作為藥物的有機(jī)物,將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y,X屬于芳香族化合物,它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用,則X與Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:___________________________________。

(4)由A制E還可以通過以下途徑:

①設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是___________;

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