【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL (標準狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液，下列說法正確的是( )

A.相對分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

【答案】A

【解析】

A. VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL÷22.4L/mol＝mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol＝g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分數(shù)w＝，整理得M＝，故A正確；

B. 由A知，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為＝L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol/L，故B錯誤；

C. 質(zhì)量分數(shù)w＝＝，故C錯誤；

D. 根據(jù)c＝可知，溶液密度ρ＝，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在25 oC 101KPa時

①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。

（2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。

（3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_______________________。

（4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應放出1018kJ熱量時，轉移電子的物質(zhì)的量__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題。

(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式________________。

(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得C1O2，此反應的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應每生成1 molNa2FeO4轉移____mol電子。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質(zhì)轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_______。該圖示的總反應為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應)后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應的離子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。

①實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學方程式是_____________________。

②下列有關膠體的說法不正確的是________(填字母代號)。

a．光束通過Fe(OH)3膠體時形成光亮的“通路”

b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失

c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙，能透過半透膜

d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時，其膠體粒子向陰極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.8g H218O含有的中子數(shù)為NA

B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

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