Question

【題目】已知：在25 oC 101KPa時

①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。

（2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。

（3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_______________________。

（4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應放出1018kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________________。

Answer 1

【答案】2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol- -283 kJ/mol Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol 4 mol

【解析】

（1）根據(jù)“1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量”計算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；

（2）燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，據(jù)此計算出一氧化碳的燃燒熱；

（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學方程式寫出Na2O2(s)與CO(g)反應生成Na2CO3(s)的熱化學方程式；

（4）根據(jù)放出的熱量計算出消耗一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

（1）1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為：483.6kJ，氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1，故答案為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1；

（2）1 molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時所放出的熱量為：×566kJ=283kJ，△H= -283kJ/mol，故答案為：-283kJ/mol；

（3）②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，③+②÷2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，故答案為：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol；

（4）CO(g)與Na2O2(s)反應放出1018kJ熱量，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為：=2mol，CO轉(zhuǎn)化成二氧化碳，化合價升高2價，所以反應消耗2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol電子，故答案為：4mol。