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【題目】【2017屆株洲市上學期教學質檢】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系如圖，其中甲和X不可能是

A．甲為C2H5OH、X為O2 B．甲為H2S、X為O2

C．甲為HNO3 、X為Fe D．甲為AlCl 3 溶液、X為NaOH溶液

【答案】A

【解析】A．C2H5OH和O2 可生成乙醛，書寫醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉化為乙醇，故A錯誤；B．甲為H2S和O2反應生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應生成S，故B正確；C．甲為HNO3 、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故C正確；D．甲為AlCl 3 溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl 3 溶液反應生成氫氧化鋁，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價的正負

C. 判斷化學鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　　）

A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子

K＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據下列敘述回答問題：

（1）A的化學式為_____________。

（2）B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化學式為_____________，檢驗溶液C中陰離子的實驗方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

i.溶液變紅

ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。

II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。

(3)為探宄現(xiàn)象ii產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：

iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂肪、抗體、DNA和RNA共有的元素是 (　　)

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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