【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負(fù)
C. 判斷化學(xué)鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,下列物質(zhì)中不是黑火藥主要成分的是
A. 硫磺 B. 硝酸銨 C. 硝酸鉀 D. 木炭
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【題目】在任何條件下,純水顯中性,這是因為 ( )
A、PH=7 B、c(H+)=c(OH-)
C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(H+)×c(OH-)=10-14
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【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙(浸有氯化鈀溶液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙由白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題:
(1)上圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應(yīng)結(jié)束后,點(diǎn)燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管附近均勻加熱,觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(2)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)打開止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有__________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(4)若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2∶1,則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_______________________________。(若是氧化還原反應(yīng),請用單線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)
(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結(jié)果?______________________________。
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【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。
回答下列問題:
(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
(5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)
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【題目】某溫度下,質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中(水的密度近似為1 g/mL)恰好得到氯化鎂的飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶解度為s,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( 。
A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/(1000ρ-95c)
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 ρ/(1000c)
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【題目】酸雨形成的主要原因是
A. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體 B. 大氣中二氧化碳含量增加
C. 亂砍亂伐森林,破壞了生態(tài)環(huán)境 D. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
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【題目】【2017屆株洲市上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中甲和X不可能是
A.甲為C2H5OH、X為O2 B.甲為H2S、X為O2
C.甲為HNO3 、X為Fe D.甲為AlCl 3 溶液、X為NaOH溶液
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